江西省乐平中学2018-2019学年上学期期中考试
高一化学试卷（零班）
命题人：段美云
说明：1、考试时间：100分钟 试卷总分：100分
2、试题答案按要求填写在答题卡的指定位置，否则不计分
3、本试卷可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Ag:108 Ba:137
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1.2017年10月18日上午9:00中国共产党第十九次全国代表大会（简称十九大）在北京召开，报告中指出：“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策”，下列有关说法中有悖报告精神的是（ ）
A.研制高效无磷洗衣粉以及可降解塑料可减少水污染和白色污染
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle)
2.下列关于化学与生活的认识正确的是( )
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失
C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
3．下列有关叙述正确的有( )
①1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA
②需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳
③盐一定由金属元素和非金属元素组成
④FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得
⑤常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑥将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
⑦CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
⑧常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
A. 3个 B. 2个 C. 4个 D. 5个
4．某无色溶液能与Al反应生成H2，则可能大量共存的离子组是（ ）
A. SO42－、K+、Na+、CrO42－ B. Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
C. Ca2+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ D. Na+、K+、S2O32－、SO42－
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g
B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-
B. b 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
8．常温下,在溶液中可发生以下反应：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平) ②2M2++R2
2M3++2R- ③2
+Z2
R2+2
由此判断下列说法正确的是( )
A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中发生氧化反应
C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
D．常温下反应不可进行2M2++Z2
2M3++2Z-
9．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C. 用图丙所示装置制备氨气
D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
10．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D. 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na＋而不含K＋
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++2Br2
B. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ 2H2O+AlO2-
C. 硝酸银溶液中通入氯化氢气体： Ag++HCl=AgCl↓+H+
D. Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋2H2O
12．己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、A、D为单质。下列说法正确的是( )
A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸
B. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2
C. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质
D. 若A、D均为金属单质，金属的还原性A单质必强于D单质
13．下列物质转化能一步完成的是( )
①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4
③C CO Na2CO3 ④NaCl溶液 NaCl晶体 Na
⑤Na Na2O NaOH ⑥HCl(浓) Cl2 漂白粉
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
14．下列有关实验事实以及相应结论叙述不正确的是（ ）
|
|
实 验 事 实 |
结 论 |
|
① |
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
可证明SO2有漂白性 |
|
② |
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液 |
都发生了氧化还原反应 |
|
③ |
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解 |
证明Na2SO3已氧化变质 |
|
④ |
某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
确定该溶液中存在CO32- |
|
⑤ |
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红 |
该溶液一定有NH4＋ |
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部
15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（ ）
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|
气体a |
溶液b |
|
A |
Cl2 |
NaBr |
|
B |
CO2 |
CaCl2 |
|
C |
SO2 |
Ba(NO3)2 |
|
D |
NO2 |
FeSO4 |
A. A B. B C. C D. D
16.下列说法正确的是( )
A. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—
B. 由反应SiO2+4HF =SiF4↑ +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
C. 由反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2S04
D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
二、非选择题（共52分）
17．（12分）Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：
（1）A和E的化学式分别为____________、_____________；
（2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________；
（3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________；
（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。
Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。
|
实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
混合物质量／mg |
255 |
385 |
459 |
|
气体体积／mL |
280 |
336 |
336 |
（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；
（2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。
（3）
混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。
18．（10分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C
、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，H的化学式为 。
（2）B和E在一定条件下可发生反
应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在碱性溶液中由组成乙单质的元素与氯形成的一种氯化物M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 
。
（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等份
，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 
mL。
19．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若而沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______；怎样检验X溶液中的Fe2+
。
20．（10分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：
（1）如何检验装置A的气密性： 。（2）实验开始前先缓缓向装置中通入N2几分钟，为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是___________________。
（3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_____________，发生反应的离子方程式是__________________。
（4）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
21．（10分）I.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.（忽略反应后溶液的体积的变化以及浓硝酸的挥发）。
试计算：(写出具体步骤；没有步骤不得分)
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
II．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应
后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。
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