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免费三级现频在线观看|免费网站看v片在线|三级网站免费播放2018-2019学年高一上学期期中考试

发布者:管理员  时间:2019-10-30  

                                                             江西省乐平中学2018-2019学年学期期中考试

化学(零班)

命题人:段美云

  说明:1、考试100分钟    试卷总分:100分

        2、试题答案按要求填写在答题卡的指定位置,否则不计分

        3、本试卷可能用到的相对原子质量:

H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27 P:31 Fe:56 Ag:108 Ba:137

一、选择题(共16题,每题3分,共48分)

1.20171018日上午9:00中国共产党第十九次全国代表大会(简称十九大)在北京召开,报告中指出:必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念,坚持节约资源和保护环境的基本国策,下列有关说法中有悖报告精神的是(    

A.研制高效无磷洗衣粉以及可降解塑料可减少水污染和白色污染

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.研究采煤,采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于化学与生活的认识正确的是(    )

A. 安装煤炭燃烧过程的固硫装置,主要是为了提高煤的利用率

B. 新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C不会有损失

C. 常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸

D. “天宫一号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

3.下列有关叙述正确的有(     )

①1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒数目为NA

需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳

盐一定由金属元素和非金属元素组成

④FeCl2FeCl3Fe(OH)3均可由化合反应制得

常温下,1.7gNH33.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移

⑦CO2NO2P2O5均为酸性氧化物

常温常压下,28gC2H4C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

A. 3个    B. 2    C. 4    D. 5

4.某无色溶液能与Al反应生成H2,则可能大量共存的离子组是(    

A. SO42K+Na+CrO42       B. Mg2+K+HCO3Cl

C. Ca2+ Fe2+ClNO3        D. Na+K+S2O32SO42

5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    

A. 常温常压下,22.4L CO2的质量为44 g

B. 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 NA

C. 12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为0.4 NA

D. 0.1 mol·L1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA

6.向Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示.则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是(     )

A. a点对应的溶液中:NaOH-SO42-NO3-

B. b 点对应的溶液中:Al3+Fe3+MnO4-Cl-

C. c点对应的溶液中:NaCa2+NO3-Cl-

D. d 点对应的溶液中:F-NO3-Fe3+Ag+

7.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A. Cu溶于稀硝酸HNO3Cu2HNO3=Cu2NO2H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2Fe22OH=Fe(OH)2

C. CH3COOH溶解CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2

D. NaAlO2溶液中通入过量CO2Al(OH)3CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3-

8常温下,在溶液中可发生以下反应:

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)  ②2M2++R22M3++2R-   ③2+Z2R2+2

由此判断下列说法正确的是(     )

A氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

BZ2中发生氧化反应

CR元素在反应中被氧化中被还原

D.常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-

9.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是(    )
   

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备氨气

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

10.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是(  )

A. 先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag

C. 加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-

D. 用洁净的玻璃棒蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na而不含K

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  

A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++2Br2

B. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ 2H2O+AlO2-

C. 硝酸银溶液中通入氯化氢气体 Ag++HCl=AgCl↓+H+

D. Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应:Ca2HCO3OH=CaCO32H2O

12.己知ABCD之间的置换转化关系如图所示、AD为单质。下列说法正确的是(   )

A. AFeDH2,则B一定为酸

B. A为金属单质,D为非金属单质,则D一定是H2

C. A为非金属单质,则D 不一定为非金属单质

D. AD均为金属单质,金属的还原性A单质必强于D单质

13.下列物质转化能一步完成的是(   )

①Si    SiO2     H2SiO3       ②S     SO2     H2SO4

③C    CO     Na2CO3         ④NaCl溶液     NaCl晶体     Na

⑤Na    Na2O     NaOH        ⑥HCl()      Cl2       漂白粉

A. ①②③⑤    B. ②③④    C. ①④⑤⑥    D. ②④⑤⑥

14.下列有关实验事实以及相应结论叙述不正确的是   

 

实  验  事  实

   

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

可证明SO2有漂白性

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀,滴加稀盐酸,沉淀不溶解

证明Na2SO3已氧化变质

某溶液只含一种溶质,加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,向该溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

确定该溶液中存在CO32-

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红

该溶液一定有NH4

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①③④⑤    D. 全部

15.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是(   )

 

气体a

溶液b

A

Cl2

NaBr

B

CO2

CaCl2

C

SO2

Ba(NO3)2

D

NO2

FeSO4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

16.下列说法正确的是(    )

A. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br

B. 由反应SiO2+4HF =SiF4↑ +2H2O,可知SiO2是碱性氧化物

C. 由反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4,可知酸性H2S>H2S04

D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液

 

二、非选择题(共52分)

1712.已知甲和乙为中学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,AE为常见化合物;A为淡黄色固体,常温下B为液体,C的焰色反应为黄色。试回答下列问题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1AE的化学式分别为_________________________

2AB → C+丙的化学方程式:____________________________

3DC → BE的离子方程式:________________________________

41 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在标准状况下,最多能产生________L丁气体。

.在标准状况下,取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物,得下表中有关数据(反应前后溶液体积不发生变化)。

实验序号

混合物质量/mg

255

385

459

气体体积/mL

280

336

336

1)甲组实验中,盐酸__________(填过量适量不足);

2)盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L

3混合物中MgAl的物质的量之比为___________

1810已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,ABCDEFGH等为化合物,其中ABEG均为气体,C为常见液体。反应是工业制H的重要化工反应,反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

 

(1)化学式为          H化学式为              

(2)BE在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   

3)在碱性溶液中由组成乙单质的元素与氯形成的一种氯化物MNaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                          

4反应的化学方程式为                             

5)将FeFeOFe3O4的混合物二等份其中一份加入1mol/LA溶液100 mL恰好使混合物全部溶解且放出336mL标况下)的气体向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红另一份混合物加入1 mol/ L H溶液也恰好使混合物全部溶解且向所得溶液中加入KSCN溶液溶液也不变红则所加入的H溶液的体积是         mL

1910某强酸性溶液X含有Ba2Al3NH4+Fe2Fe3CO32-SO32-SO42-ClNO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

 

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_____________________________________

(2)写出有关离子方程式:

步骤中生成A__________________;步骤生成沉淀I__________________

(3)假设测定AFI均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol,若而沉淀C物质的量大于0.07 mol,溶液X中还一定含有的离子是______怎样检验X溶液中的Fe2+                
                                         

2010实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。

 

请回答下列问题:

1如何检验装置A气密性                                                 2实验开始前先缓缓向装置中通入N2几分钟,为检验SO2Na2O2的反应是否有氧气生成,装置B中盛放的试剂X应为________,装置D中碱石灰的作用是___________________

3)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置EFG中,能说明I的还原性弱于SO2的现象为_____________,发生反应的离子方程式是__________________

4)为了验证装置ESO2FeCl3发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,并由此判断SO2FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?________(合理不合理”),原因是_____________

2110I.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L准状况下),并测得溶液中CH+ =1mol/L.(忽略反应后溶液的体积变化以及浓硝酸的挥发)

试计算:(写出具体步骤;没有步骤不得分

1)被还原的硝酸的物质的量。

2)合金中银的质量分数。

II.钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片,分别进行了以下实验操作:

把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末;

m g该粉末,放入28.00 mL 1 mol·L1的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。

完成下列各题:

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL,则溶液中c(Fe2)________mol·L1

(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)__________


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