2018-2019年度高二上学期化学期中考试试卷

2018-2019年度高二上学期化学期中考试试卷

一、选择题

1．下列操作正确的是（    ）

A. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。

C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。

D. 取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L^－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na₂CO₃的质量分数

2．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s，单斜)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₁＝－297．16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₂＝－296．83 kJ/mol下列说法正确的是（   ）

A．正交硫比单斜硫稳定

B．S(s，单斜)=S(s，正交)  ΔH₃＝＋0．33 kJ/mol

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量多297．16 kJ

3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是  （   ）

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu^2＋、NO₃^-、Fe^3＋、SO₄^2-

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2-

C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na^＋、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH₄⁺、Ca^2＋、ClO^－

4．下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是  （   ）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	氢氧化钠溶液中通入过量CO2	OH－＋CO2=HCO3-	错误，通入过量CO2应生成CO32-
C	硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液	Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O	正确
D	过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：	2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO3-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O	正确

 

5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（   ）

①pH＝0的盐酸

②0．1 mol·L^－1的盐酸

③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000     B．0∶1∶12∶11   C．14∶13∶12∶11     D．14∶13∶2∶3

6．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜0，下列各图正确的是（   ）

 

 

7．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（   ）

 

A．100℃        B．200℃       C．300℃       D．不能确定

 

8．在100 ℃时，把0．5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （   ）

A．前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%

9．某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 （   ）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b

B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂

C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜ b

D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b

10．某无色溶液中只可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种(忽略水电离出的H^＋、OH^－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操 作	现 象
(1)	取少许溶液向其中滴加稀盐酸	有气泡产生
(2)	另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 

下列结论正确的是 （   ）

A．肯定含有的离子是③④⑤      B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥        D．不能确定的离子是③⑥

11．将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（    ）

A、0．01mol     B、0．02mol     C、0．03mol     D、0．04mol

12.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

A.                               B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                         D.OH^-的物质的量

13．由水电离产生的C(H⁺)和C(OH^—)的乘积为1×10^—18的溶液里，可能大量共存的离子组（    ）

A． NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、I^－       B． Na⁺、K⁺、Fe³⁺、SCN^—

C． Na⁺、Al³⁺、Cl^－、AlO₂^－     D． Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

14. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.28gFe ，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

15．能促进水的电离，并使溶液中C(H⁺)＜C(OH^—) 的措施是（   ）

A. 将水加热煮沸              B. 向水中投入一小块钠

C. 向水中通入NH₃气          D. 向水中加入少量AlCl₃固体

16. 下列说法正确的是（   ）

A.放热反应都能自发进行，自发反应熵值一定增大
B.自发反应在恰当条件下才能实现

   C.对于可逆反应来说，只要选好一定的催化剂就可提高生成物的产量

D.反应物浓度增大，速率变快是因为增大了单位体积内活化分子百分数

二、非选择题

17．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M_n²⁺，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到KMnO₄溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)配制好的KMnO₄溶液储存方法是                              。准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。滴定终点颜色变化为                                           。

(4)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe^2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                               。KMnO₄与Fe^2＋反应的离子方程式为                       。

18．某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

 

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O₂的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

19．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：

0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸

分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率     （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

20．（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol

    ②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol

    ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：

（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H₂）=              ；10min时，改变的外界条件可能是               ．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象

（3）反应③中△H₃=          ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0．5mol	8．5mol	2．0mol	2．0mol

 

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是       （填代号）．

a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）

c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

21．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)  △H = a kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡总压强/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡气体总浓度/mol·L－1	2．4×10－3	3．4×10－3	4．8×10－3	6．8×10－3	9．4×10－3

 

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应     热（填“吸”或“放”）         kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变         g

②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                            

 

答案：

1-5DACDA 6-10ACBCD   11-16DBACDA

17．(1) 贮存于棕色试剂瓶并放在暗处 酸式滴定管

(2)A     (3)溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

(4)偏高 空气中还原性物质的作用，使KMnO₄溶液的浓度变小，导致计算出来的c(Fe^2＋)会增大。 5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

 

18．（1）C  不  （2）A  逆反应  （3）D  逆反应  （4）B  正反应

 

19．（1） a>1  因为醋酸为弱酸部分电离

 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H⁺，使PH变化小于盐酸。  (3)快

 

20．（1） 0．3mol/（L?min）    升高温度

（2） ．

（3）﹣41．2kJ/mol      a

21．①吸   0．16a    6．24

②K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝≈1．6×10^－8 (mol·L^－1)³